Monday, April 2, 2012

April Penuh Ujian ^_^

Posted by gadisgerimis.blogspot.com at 12:28 AM 0 comments

Bismillah...
Yey, udah bulan baru. Semangat baru juga dong. Nah, seperti biasanya, kalo awal bulan sih giliran buat daftar target bulanan.
Yuk kita invertaris dulu yah.
1.    Sukses Kuis TekLab
2.   Sukses MID MaLing
3.   Sukses MID PPD
4.   Mudik
5.   Ikut lomba cerpen
6.   Bikin kartu cinta
7.   Menyukseskan Muslimah in Action
8.   Sukses Ujian II SH
9.   Menyelesaikan ISBD
10. Mengurangi kehadiran di dunia maya (fb)
Sipp, enough dulu kayaknya. April yang penuh dengan ujian. Semangatttttt ^_^

Tugas TekLab Membuat Larutan

Posted by gadisgerimis.blogspot.com at 12:15 AM 0 comments

Kelompok IV
Nama Anggota :
  1. Rounnisa Aminy                   (06111009007)
  2. Aprillyana Dwi Utami          (06111009016)
  3. M. Akid Muayyidad Aflah   (06111009026)
  4. Fith Rizza Inayat                   (06111009030)
  5. Nur’aini                                  (06111009040)

Tugas Mata Kuliah Teknik laboratorium
Membuat Larutan
Buatlah larutan sesuai dengan tugas kelompok seperti yang tertera pada Tabel di bawah, masing-masing kelompok membuat sebanyak 250 ml. Kemudian Encerkan larutan yang telah anda buat sesuai dengan tugas kelompok  anda sebanyak 200 ml
Kelompok
Larutan
Konsentrasi
Pengenceran
1
Sukrosa
0,20 molal
0,15 molal
2
Sukrosa
0,1 molal
0,05 molal
3
Glukosa
0, 2 molal
0,15 molal
4
Glukosa
0,1 molal
0,05 molal
5
NaCl
0,85 N
0,50 N
6
NaCl
0,50 N
0,25 N
7
NaOH
0,2 N
0,15 N
8
NaOH
0,1 N
0,05 N
9
Amilum
0,50 %
0,25 %
10
Amilum
0,25 %
0,12%

1.      Tuliskan bahan dan alat apa yang diperlukan?
2.      Tuliskan cara membuat larutan tersebut di atas (hanya zat untuk tugas kelompok)
3.      Hitunglah berapa gram bahan yang dibutuhkan pada masing-masing zat dengan konsentrasinya seperti tersebut di atas?
4.      Berdasarkan jenis larutan dengan konsentrasinya, zat mana yan kurang teliti jika ditimbang dengan timbangan triplebeam (Neraca OHAUS)?
5.      Tuliskan cara pengenceran (hanya zat untuk tugas kelompok) !
6.      Hitunglah berapa banyak volume awal yang diperlukan untuk pengenceran sesuai dengan tabel diatas (pada masing-masing zat)?
Penyelesaian
1.      Bahan dan Alat :
a.    Alat:
·         Gelas Kimia
·         Batang Pengaduk
·         Kaca Arloji
·         Spatula
·         Neraca Ohauss
·         Gelas ukur
·         Botol Semprot
·         Botol reagen
b.    Bahan:
·         Natrium Hidroksida (NaOH)
·         Natrium Klorida (NaCl)
·         Sukrosa (C12H22O11)
·         Glukosa (C6H12O6)
·         Amilum (C6H10O5)n
·         Aquades (H2O)
2.      Cara membuat larutan
·         Timbang padatan glukosa dengan menggunakan kaca arloji
·         Masukkan ke dalam gelas kimia
·         Bilas kaca arloji dengan botol semprot, masukkan air bilasan ke gelas kimia
·         Tambahkan akuades hingga 250 mL dengan menggunaan gelas ukur
·         Aduk dengan menggunakan batang pengaduk sampai larutan homogen
·         Simpan larutan dalam botol yang berwarna gelap untuk diberi label untuk digunakan pada percobaan selanjutnya
3.      Massa bahan masing-masing
1)      Sukrosa 0,2 molal     
Diketahui        : Mr = 342
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
  Molalitas = 0,20 molar
Ditanya           : Gram larutan ?
                        Jawab              : Molalitas                   =   x  
                                                  0,20 molal                 =   x  
                                                  0,20 molal x 342       =  4 x massa larutan
                                                  68,4                           =  4 x  massa larutan
                                                  Massa larutan            =  gram
                                                  Massa larutan            =  17,1 gram
2)      Sukrosa 0,1 molal
Diketahui        : Mr = 342
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
  Molalitas = 0,10 molal
Ditanya           : gram larutan ?
Jawab              : molalitas        =  x  
                          0,10 molal     =  x
                          34,2               = 4 x massa larutan
                          Massa larutan=  gram
                          Massa larutan = 8,55 gram
3)      Glukosa 0,2 molal
Diketahui        : Mr = 180
                          Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
                          Molalitas = 0,20 molal
Ditanya           : Gram larutan ?
Jawab              : Molalitas                   =   x  
                          0,20 molal                 =   x
                          36                              = 4 x massa larutan
                          Massa larutan            =  gram
                          Massa larutan            = 9 gram
4)      Glukosa 0,1 molal
Diketahui        : Mr = 180
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
  Molalitas = 0,10 molal
Ditanya           : Gram larutan ?
Jawab              : Molalitas                   =   x  
                          0,10 molal                 =  x
                          18                              = 4 x massa larutan
                          Massa larutan            =  gram
  Massa larutan            = 4,5 gram
5)      NaCl 0,85 N
Diketahui        : Mr = 58
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
  Molalitas = 0,85 N
Ditanya           : Gram larutan ?
Jawab              : N                   = M . valensi
  0,85 N           = M . 1
  M                   = 0,85
  Molaritas       =   x
  0,85               =   x
  0,85 x 58       = 4 x massa larutan
  49,3               = 4 x massa larutan
  Massa larutan = 12, 325 gram
6)      NaCl 0,5 N
Diketahui        : Mr = 58
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
  Normalitas = 0,50 N
Ditanya           : Massa terlarut?
Jawab              : N                   = M . valensi
  0,50 N           = M . 1
  M                   = 0,50
  Molaritas       =   x
  0,50               =   x
  0,50 x 58       = 4 x massa terlarut
  29                  = 4 x massa terlarut
  Massa terlarut = 7, 25 gram
7)      NaOH 0,2 N
Diketahui        : Mr = 40
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
  Normalitas = 0,2 N
Ditanya           : Massa terlarut?
Jawab              : N                   = M . valensi
  0,2 N                         = M . 1
  M                   = 0,2
  Molaritas       =   x
  0,2                 =   x
  0,2 x 40         = 4 x massa terlarut
  8                     = 4 x massa terlarut
Massa terlarut = 2 gram
8)      NaOH 0,1 N
Diketahui        : Mr = 40
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
  Normalitas = 0,1 N
Ditanya           : Massa terlarut?
Jawab              : N                   = M . valensi
  0,1 N                         = M . 1
  M                   = 0,1
Molaritas         =   x
0,1                   =   x
0,1 x 40           = 4 x massa terlarut
4                          = 4 x massa terlarut
Massa terlarut  = 1 gram
9)      Amilum 0,50%

Diketahui        : %  Massa = 0,50 %
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
Ditanya           : Massa terlarut?
Jawab              : % Massa                    =  x 100%
                                0,50 %                       =  x 100%
  Massa terlarut            =
  Massa terlarut            = 1,25 gram
10)   Amilum 0,25%
Diketahui        : %  Massa = 0,25 %
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
Ditanya           : Massa terlarut?
Jawab              : % Massa                    =  x 100%
  0,25 %                       =  x 100%
  Massa terlarut            =
  Massa terlarut            = 0,625 gram
4.      Larutan yang sulit untuk diukur menggunakan neraca OHAUS berdasarkan konsentrasinya adalah Amilum 0,25% karena massa yang dihasilkan relatif sedikit dibandingkan dengan massa larutan lain.
5.      Cara pengenceran Glukosa:
ü  Kalkulasikan  perhitungan bahan yang akan diencerkan dengan persamaan berikut:
V1M1               =   V2M2
V1 x 0.1           =    200 ml x 0.05
V1                    =
                        =  ml
ü  Dengan perhitungan yang demikian kita ambil 100 ml dari larutan yang sebelumnya, kemudian masukkan kedalam labu ukur.
ü  Setelah itu tambahkan aquades sampai volumenya mencapai angka 200 ml pada skala di labu ukur.
ü  Aduk / kocok larutan  tersebut hingga homogen
ü  Simpan larutan dalam botol yang berwarna gelap untuk diberi label untuk digunakan pada percobaan selanjutnya
6.      Volume awal yang diperlukan untuk pengenceran pada masing-masing zat.
1)      Sukrosa 0,15molal
Diketahui        : M1 = 0,20
                                      M2 = 0,15
                                      V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                      0,20 x V1       = 0,15 x 200
                                      V1                  =
                                      V1                  =
                                      V1                  = 150 mL
2)      Sukrosa 0,5 molal
Diketahui        : M1 = 0,10
                                            M2 = 0,05
                                            V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                            0,10 x V1       = 0,05 x 200
                                            V1                  =
                                            V1                  =
                                            V1                  = 100 mL
3)      Glukosa 0,15 molal
Diketahui        : M1 = 0,20
                                           M2 = 0,15
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,20 x V1       = 0,15 x 200
                                            V1                  =
                                            V1                  =
                                            V1                  = 150 mL
4)      Glukosa 0,5 molal
Diketahui        : M1 = 0,10
                                           M2 = 0,05
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,10 x V1       = 0,05 x 200
                                           V1                  =
                                           V1                  =
                                           V1                  = 100 mL
5)      NaCl 0,50 N
Diketahui        : M1 = 0,85
                                           M2 = 0,50
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,85 x V1         = 0,50 x 200
                                           V1                  =
                                           V1                  =
                                           V1                  = 117,65 mL
6)      NaCl 0,25 N
Diketahui        : M1 = 0,50
                                           M2 = 0,25
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,50 x V1       = 0,25 x 200
                                           V1                  =
                                           V1                  =
                                           V1                  = 100 mL
7)      NaOH 0,15 N
Diketahui        : M1 = 0,20
                                           M2 = 0,15
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,20 x V1       = 0,15 x 200
                                           V1                  =
                                           V1                  =
                                           V1                        = 150 mL
8)      NaOH
Diketahui        : M1 = 0,10
                                           M2 = 0,05
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,10 x V1       = 0,05 x 200
                                           V1                  =
                                           V1                  =
                                           V1                  = 100 mL
9)      Amilum
Diketahui        : M1 = 0,50
                                           M2 = 0,25
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,50 x V1       = 0,25 x 200
                                           V1                  =
                                           V1                  =
                                           V1                  = 100 mL
10)  Amilum
Diketahui        : M1 = 0,25
                                           M2 = 0,12
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,25 x V1       = 0,12 x 200
                                           V1                  =
                                           V1                  =
                                           V1                  = 96 mL






Subscribe to: Posts (Atom)

April Penuh Ujian ^_^


Bismillah...
Yey, udah bulan baru. Semangat baru juga dong. Nah, seperti biasanya, kalo awal bulan sih giliran buat daftar target bulanan.
Yuk kita invertaris dulu yah.
1.    Sukses Kuis TekLab
2.   Sukses MID MaLing
3.   Sukses MID PPD
4.   Mudik
5.   Ikut lomba cerpen
6.   Bikin kartu cinta
7.   Menyukseskan Muslimah in Action
8.   Sukses Ujian II SH
9.   Menyelesaikan ISBD
10. Mengurangi kehadiran di dunia maya (fb)
Sipp, enough dulu kayaknya. April yang penuh dengan ujian. Semangatttttt ^_^
Posted by gadisgerimis.blogspot.com

Monday, April 2, 2012

Labels: 0 comments
at 12:28 AM

Tugas TekLab Membuat Larutan


Kelompok IV
Nama Anggota :
  1. Rounnisa Aminy                   (06111009007)
  2. Aprillyana Dwi Utami          (06111009016)
  3. M. Akid Muayyidad Aflah   (06111009026)
  4. Fith Rizza Inayat                   (06111009030)
  5. Nur’aini                                  (06111009040)

Tugas Mata Kuliah Teknik laboratorium
Membuat Larutan
Buatlah larutan sesuai dengan tugas kelompok seperti yang tertera pada Tabel di bawah, masing-masing kelompok membuat sebanyak 250 ml. Kemudian Encerkan larutan yang telah anda buat sesuai dengan tugas kelompok  anda sebanyak 200 ml
Kelompok
Larutan
Konsentrasi
Pengenceran
1
Sukrosa
0,20 molal
0,15 molal
2
Sukrosa
0,1 molal
0,05 molal
3
Glukosa
0, 2 molal
0,15 molal
4
Glukosa
0,1 molal
0,05 molal
5
NaCl
0,85 N
0,50 N
6
NaCl
0,50 N
0,25 N
7
NaOH
0,2 N
0,15 N
8
NaOH
0,1 N
0,05 N
9
Amilum
0,50 %
0,25 %
10
Amilum
0,25 %
0,12%

1.      Tuliskan bahan dan alat apa yang diperlukan?
2.      Tuliskan cara membuat larutan tersebut di atas (hanya zat untuk tugas kelompok)
3.      Hitunglah berapa gram bahan yang dibutuhkan pada masing-masing zat dengan konsentrasinya seperti tersebut di atas?
4.      Berdasarkan jenis larutan dengan konsentrasinya, zat mana yan kurang teliti jika ditimbang dengan timbangan triplebeam (Neraca OHAUS)?
5.      Tuliskan cara pengenceran (hanya zat untuk tugas kelompok) !
6.      Hitunglah berapa banyak volume awal yang diperlukan untuk pengenceran sesuai dengan tabel diatas (pada masing-masing zat)?
Penyelesaian
1.      Bahan dan Alat :
a.    Alat:
·         Gelas Kimia
·         Batang Pengaduk
·         Kaca Arloji
·         Spatula
·         Neraca Ohauss
·         Gelas ukur
·         Botol Semprot
·         Botol reagen
b.    Bahan:
·         Natrium Hidroksida (NaOH)
·         Natrium Klorida (NaCl)
·         Sukrosa (C12H22O11)
·         Glukosa (C6H12O6)
·         Amilum (C6H10O5)n
·         Aquades (H2O)
2.      Cara membuat larutan
·         Timbang padatan glukosa dengan menggunakan kaca arloji
·         Masukkan ke dalam gelas kimia
·         Bilas kaca arloji dengan botol semprot, masukkan air bilasan ke gelas kimia
·         Tambahkan akuades hingga 250 mL dengan menggunaan gelas ukur
·         Aduk dengan menggunakan batang pengaduk sampai larutan homogen
·         Simpan larutan dalam botol yang berwarna gelap untuk diberi label untuk digunakan pada percobaan selanjutnya
3.      Massa bahan masing-masing
1)      Sukrosa 0,2 molal     
Diketahui        : Mr = 342
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
  Molalitas = 0,20 molar
Ditanya           : Gram larutan ?
                        Jawab              : Molalitas                   =   x  
                                                  0,20 molal                 =   x  
                                                  0,20 molal x 342       =  4 x massa larutan
                                                  68,4                           =  4 x  massa larutan
                                                  Massa larutan            =  gram
                                                  Massa larutan            =  17,1 gram
2)      Sukrosa 0,1 molal
Diketahui        : Mr = 342
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
  Molalitas = 0,10 molal
Ditanya           : gram larutan ?
Jawab              : molalitas        =  x  
                          0,10 molal     =  x
                          34,2               = 4 x massa larutan
                          Massa larutan=  gram
                          Massa larutan = 8,55 gram
3)      Glukosa 0,2 molal
Diketahui        : Mr = 180
                          Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
                          Molalitas = 0,20 molal
Ditanya           : Gram larutan ?
Jawab              : Molalitas                   =   x  
                          0,20 molal                 =   x
                          36                              = 4 x massa larutan
                          Massa larutan            =  gram
                          Massa larutan            = 9 gram
4)      Glukosa 0,1 molal
Diketahui        : Mr = 180
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
  Molalitas = 0,10 molal
Ditanya           : Gram larutan ?
Jawab              : Molalitas                   =   x  
                          0,10 molal                 =  x
                          18                              = 4 x massa larutan
                          Massa larutan            =  gram
  Massa larutan            = 4,5 gram
5)      NaCl 0,85 N
Diketahui        : Mr = 58
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
  Molalitas = 0,85 N
Ditanya           : Gram larutan ?
Jawab              : N                   = M . valensi
  0,85 N           = M . 1
  M                   = 0,85
  Molaritas       =   x
  0,85               =   x
  0,85 x 58       = 4 x massa larutan
  49,3               = 4 x massa larutan
  Massa larutan = 12, 325 gram
6)      NaCl 0,5 N
Diketahui        : Mr = 58
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
  Normalitas = 0,50 N
Ditanya           : Massa terlarut?
Jawab              : N                   = M . valensi
  0,50 N           = M . 1
  M                   = 0,50
  Molaritas       =   x
  0,50               =   x
  0,50 x 58       = 4 x massa terlarut
  29                  = 4 x massa terlarut
  Massa terlarut = 7, 25 gram
7)      NaOH 0,2 N
Diketahui        : Mr = 40
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
  Normalitas = 0,2 N
Ditanya           : Massa terlarut?
Jawab              : N                   = M . valensi
  0,2 N                         = M . 1
  M                   = 0,2
  Molaritas       =   x
  0,2                 =   x
  0,2 x 40         = 4 x massa terlarut
  8                     = 4 x massa terlarut
Massa terlarut = 2 gram
8)      NaOH 0,1 N
Diketahui        : Mr = 40
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
  Normalitas = 0,1 N
Ditanya           : Massa terlarut?
Jawab              : N                   = M . valensi
  0,1 N                         = M . 1
  M                   = 0,1
Molaritas         =   x
0,1                   =   x
0,1 x 40           = 4 x massa terlarut
4                          = 4 x massa terlarut
Massa terlarut  = 1 gram
9)      Amilum 0,50%

Diketahui        : %  Massa = 0,50 %
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
Ditanya           : Massa terlarut?
Jawab              : % Massa                    =  x 100%
                                0,50 %                       =  x 100%
  Massa terlarut            =
  Massa terlarut            = 1,25 gram
10)   Amilum 0,25%
Diketahui        : %  Massa = 0,25 %
  Volume = 250 mL anggap 1000 mL = 1000 gram
Ditanya           : Massa terlarut?
Jawab              : % Massa                    =  x 100%
  0,25 %                       =  x 100%
  Massa terlarut            =
  Massa terlarut            = 0,625 gram
4.      Larutan yang sulit untuk diukur menggunakan neraca OHAUS berdasarkan konsentrasinya adalah Amilum 0,25% karena massa yang dihasilkan relatif sedikit dibandingkan dengan massa larutan lain.
5.      Cara pengenceran Glukosa:
ü  Kalkulasikan  perhitungan bahan yang akan diencerkan dengan persamaan berikut:
V1M1               =   V2M2
V1 x 0.1           =    200 ml x 0.05
V1                    =
                        =  ml
ü  Dengan perhitungan yang demikian kita ambil 100 ml dari larutan yang sebelumnya, kemudian masukkan kedalam labu ukur.
ü  Setelah itu tambahkan aquades sampai volumenya mencapai angka 200 ml pada skala di labu ukur.
ü  Aduk / kocok larutan  tersebut hingga homogen
ü  Simpan larutan dalam botol yang berwarna gelap untuk diberi label untuk digunakan pada percobaan selanjutnya
6.      Volume awal yang diperlukan untuk pengenceran pada masing-masing zat.
1)      Sukrosa 0,15molal
Diketahui        : M1 = 0,20
                                      M2 = 0,15
                                      V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                      0,20 x V1       = 0,15 x 200
                                      V1                  =
                                      V1                  =
                                      V1                  = 150 mL
2)      Sukrosa 0,5 molal
Diketahui        : M1 = 0,10
                                            M2 = 0,05
                                            V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                            0,10 x V1       = 0,05 x 200
                                            V1                  =
                                            V1                  =
                                            V1                  = 100 mL
3)      Glukosa 0,15 molal
Diketahui        : M1 = 0,20
                                           M2 = 0,15
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,20 x V1       = 0,15 x 200
                                            V1                  =
                                            V1                  =
                                            V1                  = 150 mL
4)      Glukosa 0,5 molal
Diketahui        : M1 = 0,10
                                           M2 = 0,05
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,10 x V1       = 0,05 x 200
                                           V1                  =
                                           V1                  =
                                           V1                  = 100 mL
5)      NaCl 0,50 N
Diketahui        : M1 = 0,85
                                           M2 = 0,50
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,85 x V1         = 0,50 x 200
                                           V1                  =
                                           V1                  =
                                           V1                  = 117,65 mL
6)      NaCl 0,25 N
Diketahui        : M1 = 0,50
                                           M2 = 0,25
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,50 x V1       = 0,25 x 200
                                           V1                  =
                                           V1                  =
                                           V1                  = 100 mL
7)      NaOH 0,15 N
Diketahui        : M1 = 0,20
                                           M2 = 0,15
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,20 x V1       = 0,15 x 200
                                           V1                  =
                                           V1                  =
                                           V1                        = 150 mL
8)      NaOH
Diketahui        : M1 = 0,10
                                           M2 = 0,05
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,10 x V1       = 0,05 x 200
                                           V1                  =
                                           V1                  =
                                           V1                  = 100 mL
9)      Amilum
Diketahui        : M1 = 0,50
                                           M2 = 0,25
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,50 x V1       = 0,25 x 200
                                           V1                  =
                                           V1                  =
                                           V1                  = 100 mL
10)  Amilum
Diketahui        : M1 = 0,25
                                           M2 = 0,12
                                           V2 = 200 mL
Ditanya           : V1 = ?
Jawab              : M1 x V1         = M2 x V2
                                           0,25 x V1       = 0,12 x 200
                                           V1                  =
                                           V1                  =
                                           V1                  = 96 mL






Posted by gadisgerimis.blogspot.com Labels: 0 comments
at 12:15 AM
Subscribe to: Posts (Atom)
 

Gerimis itu... Copyright © 2009 Paper Girl is Designed by Ipietoon Sponsored by Online Business Journal